La solidité en fonction du pH

      Ici, nous cherchons à tester les propriétés de l'hydroxyapatite de calcium de nos dents : être soluble en milieu acide et solide en milieu neutre et basique. Cette expérience a été réalisée dans le laboratoire de M. Pierrick Gaudin. Son aide nous a été précieuse. N'ayant pas de phosphate de calcium et encore moins d'hydroxyapatite. Nous avons décidé de prend pour substitue de l'hydroxyde de cuivre (Cu(OH)2) réagissant, dans notre cas, de la même manière.

      Nous l'avons d'abord dissous de l'hydroxyde de cuivre dans de l'eau distillée à l'aide d'un agitateur magnétique. Puis, nous y avons ajouté une base forte : de l'hydroxyde de potassium KOH en solution aqueuse. Nous avons pu observer un précipité de cuivre se former (Cu(OH)2). En milieu basique, le cuivre est devenu solide , puisqu'il s'est liée aux anions de la solution (ici les ions hydroxyde OH-). 

      Cela équivaut aux ions phosphate qui se lient aux ions calcium pour donner en solide du phosphate de calcium.

Voici les vidéos de l'expérience :

         Puis nous avons ajouté de l'acide chlorhydrique dans le bécher. Le milieu est devenu acide. La concentration d'ions hydroxyde (OH-) a diminué. L'interaction électromagnétique entre le cuivre et ces anions a diminué, compensée par la présence majoritaire de H+. Le cuivre s'est ainsi dissous et la solution est redevenue homogène. (comme vous pouvez le voir sur les photos ci-dessous)

Cela est équivalent aux ions phosphate qui ne se lient plus aux ions calcium en milieu acide mais aux ions hydrogène H+ de la solution. La matière de nos dents est donc dissoute progressivement en milieu acide.